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Ionengitter |
Aufgabe a):
Es ist lange her, als ihr mich fragtet, wie denn die Teilchen zusammenhalten.
Nun kannst du selber erklären, wie in einem Salz die "Teilchen" zusammenhalten.
(Extrablatt)
Aufgabe b)
Salze sind brüchig !
Metalle sind verformbar, d.h. man kann sie biegen ohne dass sie gleich zerbrechen. Salze dagegen sind äußerst brüchig, obwohl sowohl Salze als auch Metalle aus "Gittern" aufgebaut sind. Versuche die Verformbarkeit der Metalle als auch die "Nicht-Verformbarkeit" der Salze mit Hilfe der beiden Verbindungsmodelle und der Abbildung zu erklären.
(Extrablatt)
Ionengitter
Das Produkt einer Reaktion von einem Metall und einem Nichtmetall wird Salz genannt. ( Erinnert dich das an die Unterscheidung von Elementargruppen und Molekülen ?) Alle Salze sind aus Ionen aufgebaut und zwar aus Metall-Kationen (+) und Nichtmetall-Anionen (-). Diese ordnen sich regelmäßig an und bilden ein Ionengitter !
Aufgabe c)
Die Leitfähigkeit einer Salzlösung (Versuch1) wird nun verständlich. Doch warum leitet festes Salz keinen Strom?
Autorin: Birte Bottler (Stud Ref'.) Web:
Dominic Blechert (Abi 2006), Philipp Hippe (Abi 2005) Datum: März 2000. Letzte Änderung am 29. Juli 2004
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